化學(xué)

　　I.考試性質(zhì)

　　農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)是為高等院校和科研院所招收農(nóng)學(xué)門類的碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國(guó)聯(lián)考科目。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生是否具備繼續(xù)攻讀農(nóng)學(xué)門類各專業(yè)碩士學(xué)位所需要的知識(shí)和能力要求，評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校農(nóng)學(xué)學(xué)科優(yōu)秀本科畢業(yè)生所能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所擇優(yōu)選拔，確保碩士研究生的招生質(zhì)量。

　　II.考查目標(biāo)

　　農(nóng)學(xué)門類化學(xué)考試涵蓋無機(jī)及分析化學(xué)(或普通化學(xué)和分析化學(xué))、有機(jī)化學(xué)等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。

　　III.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

　　一、試卷滿分及考試時(shí)間

　　本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

　　二、答題方式

　　答題方式為閉卷、筆試。

　　三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

　　無機(jī)及分析化學(xué)50%

　　有機(jī)化學(xué)50%

　　四、試卷題型結(jié)構(gòu)

　　單項(xiàng)選擇題30小題，每小題2分，共60分

　　填空題35空，每空1分，共35分

　　計(jì)算、分析與合成題8小題，共55分

　　IV.考查范圍

　　無機(jī)及分析化學(xué)

　　無機(jī)及分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括：化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識(shí);分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢(shì)分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論，具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。

　　一、溶液和膠體

　　考試內(nèi)容

　　分散系溶液濃度的表示方法稀溶液的通性膠體溶液

　　考試要求

　　1.了解分散系的分類及特點(diǎn)。

　　2.掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計(jì)算。

　　3.掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計(jì)算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。

　　4.掌握膠體的特性及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫。

　　5.掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。

　　二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　考試內(nèi)容

　　熱力學(xué)基本概念熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

　　考試要求

　　1.了解熱力學(xué)能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。

　　2.掌握有關(guān)熱力學(xué)第一定律的計(jì)算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的條件。

　　3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。

　　4.掌握化學(xué)反應(yīng)的、、、的計(jì)算。

　　5.掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計(jì)算及溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

　　6.掌握化學(xué)反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。

　　三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　考試內(nèi)容

　　化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及速率方程式反應(yīng)速率理論化學(xué)平衡及移動(dòng)

　　考試要求

　　1.理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。

　　2.掌握質(zhì)量作用定律及化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫。

　　3.掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書寫。

　　5.掌握與的關(guān)系及應(yīng)用。

　　6.掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

　　7.掌握化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。

　　8.掌握多重平衡規(guī)則。

　　四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　考試內(nèi)容

　　核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)多電子原子的核外電子排布元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化離子鍵和共價(jià)鍵理論雜化軌道理論分子間力

　　考試要求

　　1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率密度(電子云)、能級(jí)、能級(jí)組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級(jí)交錯(cuò)等概念。

　　2.了解四個(gè)量子數(shù)的意義，掌握其取值規(guī)則。

　　3.掌握原子核外電子排布原理及方法。

　　4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系，掌握元素性質(zhì)的周期性變化。

　　5.理解離子鍵與共價(jià)鍵的特征及區(qū)別，掌握a鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。

　　6.掌握雜化軌道(sp、、)的空間構(gòu)型、鍵角及常見實(shí)例，不等性雜化軌道(、等)的空間構(gòu)型。

　　7.掌握元素電負(fù)性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系，分子間力(色散力、誘導(dǎo)力、取向力)和氫鍵的概念及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

　　五、分析化學(xué)概論

　　考試內(nèi)容

　　定量分折中的誤差有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則滴定分析法概述

　　考試要求

　　1.掌握誤差分類與減免方法，精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系。

　　2.掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。

　　3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定結(jié)果的計(jì)算。

　　六、酸堿平衡和酸堿滴定法

　　考試內(nèi)容

　　酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法

　　考試要求

　　1.了解質(zhì)子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計(jì)算。

　　2.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對(duì)、解離常數(shù)等基本概念。

　　3.掌握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計(jì)算，了解其在農(nóng)業(yè)科學(xué)和生命科學(xué)中的應(yīng)用。

　　4.掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。

　　5.掌握一元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準(zhǔn)確滴定的條件。

　　6.掌握酸堿滴定的有關(guān)計(jì)算。

　　七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　　考試內(nèi)容

　　沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法

　　考試要求

　　1.掌握溶度積與溶解度的換算。

　　2.掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。

　　3.掌握分步沉淀及其簡(jiǎn)單應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

　　4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法[莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法、法揚(yáng)司(Fajans)法]滴定終點(diǎn)的確定。

　　八、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

　　考試內(nèi)容

　　氧化還原反應(yīng)電極電勢(shì)及其應(yīng)用元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用氧化還原滴定法

　　考試要求

　　1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對(duì)、原電池、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念。

　　2.掌握用電池符號(hào)表示原電池及原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。

　　3.掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的相關(guān)計(jì)算。

　　4.掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序和程度)。

　　5.掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系。

　　6.掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

　　7.了解氧化還原滴定法的特點(diǎn)，氧化還原指示劑分類。

　　8.掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。

　　九、配位化合物和配位滴定法

　　考試內(nèi)容

　　配合物的基本概念配合物的化學(xué)鍵理論配位平衡配位滴定法

　　考試要求

　　1.掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數(shù)的因素。

　　2.理解配合物的價(jià)鍵理論要點(diǎn)，掌握有關(guān)外軌型配合物(sp、、、)和內(nèi)軌型配合物(、)的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)。

　　3.掌握配位平衡與其他平衡的關(guān)系，掌握影響配位平衡移動(dòng)的因素及相關(guān)的計(jì)算。

　　4.了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及螯合效應(yīng)。

　　5.了解配位滴定法的特點(diǎn)及EDTA的性質(zhì)。

　　6.掌握單一金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。

　　7.了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。

　　8.掌握配位滴定的方式和應(yīng)用。

　　十、分光光度法

　　考試內(nèi)容

　　分光光度法概述吸收定律顯色反應(yīng)分光光度計(jì)及測(cè)定方法

　　考試要求

　　1.了解分光光度法的基本原理。

　　2.掌握朗伯一比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù)，了解引起偏離朗伯一比耳定律的因素。

　　3.了解顯色反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握顯色條件的選擇。

　　4.掌握分光光度法的應(yīng)用和測(cè)量條件的選擇。

　　十一、電勢(shì)分析法

　　考試內(nèi)容

　　電勢(shì)分析法基本原理離子選擇性電極

　　考試要求

　　1.了解電勢(shì)分析法的基本原理。

　　2.理解參比電極和指示電極的含義。

　　3.了解離子選擇性電極的測(cè)定方法。

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