混合液張力的快速計(jì)算公式和配制方法

　　1 混合液張力公式

　　混合液張力=溶質(zhì)產(chǎn)生的張力 混合液的體積(或總量)=高滲液的體積×張力系數(shù) 混合液的體積

　　2 公式運(yùn)用

　　(1)張力是指溶液溶質(zhì)的微粒對(duì)水的吸引力，溶液的濃度越大，對(duì)水的吸引力越大。判斷某溶液的張力是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值(280～320mmol/L)相比所得的比值。溶液滲透壓=(百分比濃度×10×1000×每個(gè)分子所能解離的離子數(shù)/分子量)。如0.9%NaCl溶液的滲透壓為0.9×10×1000×2/58.5=308mmol/L。該滲透壓與血漿相比比值為1，故該溶液張力為1，即為等張液。又如5%NaHCO3溶液滲透壓為5×10×1000×2/84=1190.4，其張力為1190.4/300≈4。同樣，10%NaCl溶液張力約等于10。故臨床上常把1ml0.9%NaCl產(chǎn)生的張力看成1，那么1ml10%NaCl產(chǎn)生的張力約為10;同樣把1ml1.4%NaHCO3產(chǎn)生的張力看成1，那么1ml5%NaHCO3產(chǎn)生的張力約為4。其換算方法：高滲液的張力=高滲液的體積×換算系數(shù)。例如10%的NaCl10ml溶液產(chǎn)生的張力為10×10=100張力。臨床上常用的幾種高滲液與等滲液間的換算系數(shù)見表1。

　　(2)上述公式中溶質(zhì)產(chǎn)生的張力是指混合液中各電解質(zhì)所產(chǎn)生的張力之和。

　　(3)為了計(jì)算方便，加入的電解質(zhì)不計(jì)入混合液的總量，臨床上常用的混合液的成分及張力見表2。

　　表1 高滲液與等滲液間張力的換算系數(shù)(略)

　　表2 臨床常見溶液成分及張力(略)

　　從上表中可以看出以下規(guī)律：

　　①上述混合液(含鹽和堿)中，鹽∶堿=2∶1

　�、诨旌弦簭埩�=鹽+堿 鹽+堿+糖

　　舉例說明：

　　例1：在200ml5%Glucose中加入10ml10% NaCl，該混合液的張力為多少?

　　該溶液的張力=10(高滲液的體積)×10(張力系數(shù))/200=1/2。

　　例2：如何用5%葡萄糖、5% NaHCO3及10 %NaCl配制2∶1等張含鈉液?

　　根據(jù)張力公式則有：

　　鹽產(chǎn)生張力+堿產(chǎn)生張力 M=1

　　因?yàn)辂}∶堿=2∶1，則鹽產(chǎn)生張力為2/3M，堿產(chǎn)生張力為1/3M，那么2/3M張力需要10%NaCl為2/3M×1/10，即M/15ml;1/3M張力需要5% NaHCO3為1/3M×1/4，即M/12ml。即配制2∶1等張含鈉液M ml則需10%NaClM/15ml、5% NaHCO3M/12ml。上例公式可作為配制2∶1等張含鈉液簡化公式，類推：配制2∶1等張含鈉液300ml，則需10%NaCl為300/15=20ml，5%NaHCO3為300/12=25ml。該混合液張力為(20×10+25×4)/300 = 1。同理可得出配制3∶2∶1溶液Mml的簡化公式為需10%NaCl M/30ml、5% NaHCO3 M/24ml。

　　例3：如何配制3∶2∶1溶液300ml?

　　首先該溶液張力為2+1/3+2+1=1/2，又根據(jù)張力公式：該混合溶液張力(1/2)=鹽生產(chǎn)張力+堿產(chǎn)生張力 體積(300ml)，則鹽和堿產(chǎn)生張力之和為150,其中鹽∶堿=2∶1，則鹽產(chǎn)生張力為2/3×150=100;堿產(chǎn)生張力為1/3×150=50，故需要10% NaCl為100×1/10=10ml，5%NaHCO3為50×1/4=12.5ml。也可以這樣計(jì)算：300ml溶液中0.9%NaCl占2/6，即100ml可產(chǎn)生100個(gè)張力，若用10%NaCl只需100/10=10ml;同樣：300ml溶液中1.4% NaHCO3占1/6，即50ml可產(chǎn)生50個(gè)張力，若用5%NaHCO3只需50/4=12.5ml。也可直接代入例2的簡化公式得出10% NaCl為300/30=10ml，5%NaHCO3為300/24=12.5ml。應(yīng)用本混合液張力計(jì)算公式簡單實(shí)用，計(jì)算迅速準(zhǔn)確，值得臨床推廣。