教師資格認定說課(化學)復習指導：氧化還原反應

　　第一課時

　　[引課](以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。)

　　(實驗)鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式

　　① 2Mg + O2 = 2MgO

　　(提問)此反應屬于什么反應類型?(學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應)Mg得到氧發(fā)生氧化反應。

　�、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型?(學生隨意發(fā)揮：置換反應、還原反應)CuO失去氧發(fā)生還原反應。

　�、跦2O+CO2=H2CO3此反應屬于什么反應類型?(學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應) H2O和CO2中的氧原子數(shù)均增加了，均得到氧發(fā)生氧化反應。

　　科學家早期從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎?否。還屬于氧化反應(H2得氧發(fā)生氧化反應)即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。(進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。)但是③H2O+CO2=H2CO3此反應屬于什么反應類型?好像只是氧化反應不是還原反應，怎么可能呢?

　　(提問)那么③H2O+CO2=H2CO3此反應是否為氧化-還原反應?

　�、�2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應? (學生：③H2O+CO2=H2CO3是④2Na+ Cl2 = 2NaCl不是)

　　事實④是氧化-還原反應，③不是。(學生愕然。)

　　(激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識)

　　知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。我們可以換個角度分析問題。

　　(討論)①②③④四個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

　　學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

　　[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

　　氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

　　(探究)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　①兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。

　　②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　　④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　(聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆)

　　(討論)氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。

　　(營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。)

　　使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

　　(復習)反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價;CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關(guān)系。

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　得氧：H2 氧化反應 化合價升高

　　失氧：CuO 還原反應 化合價降低

　　(設問)為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?(培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　(結(jié)論)氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)。

　　(小結(jié))氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

　　(練習)

　　5、板書設計

　　第2章 元素與物質(zhì)世界

　　第3節(jié) 氧化劑和還原劑(第一課時)

　　一、氧化還原反應

　　1.概念：從得失氧分析

　　2.特征：從化合價的變化分析

　　3.本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　得氧：H2 氧化反應 化合價升高 失電子

　　失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子

　　4. 氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系