臨床執(zhí)業(yè)醫(yī)師兒科學輔導：溶液張力計算與配制技巧

　　液體療法是兒科最常用的治療方法之一，是兒科學的重要內(nèi)容，也是每位臨床醫(yī)護學生必需掌握的基本技能。最難理解的是液體張力的計算與配制。而液體張力計算與配制則是液體療法的基礎(chǔ)，如對此不理解、不掌握，則將難以學習和運用液體療法。

　　1、首先出一道簡單的數(shù)學算術(shù)題讓學生自己計算

　　例1、將10%NaCl10ml稀釋至100ml,請問稀釋后溶液百分比濃度。學生很快便能

　　列出算式：

　　10%×10=X×100，X=1%。

　　由此引導學生回憶起初中所學的知識-稀釋定律：稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃

　　度×稀釋后體積。即：

　　C1×V1=C2×V1。 并且強調(diào)但凡涉及物質(zhì)濃度的換算，均遵循此定律。

　　2、接著出一道多項選擇題讓學生討論答題問題：

　　能夠用來表達物質(zhì)濃度的有( )A.百分比濃度 B.摩爾濃度 C.張力

　　3、闡述溶液張力的概念及計算

　　張力是指溶液溶質(zhì)的微粒對水的吸引力，溶液的濃度越大，對水的吸引力越大。

　　判斷某溶液的張力，是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值(280～320mosm/L，計

　　算時取平均值300mosm/L)相比所得的比值，它是一個沒有單位但卻能夠反映物質(zhì)

　　濃度的一個數(shù)值。

　　溶液滲透壓=(百分比濃度×10×1000×每個分子所能離解的離子數(shù))/分子量。如0.9%

　　NaCl溶液滲透壓=(0.9×10×1000×2)/58.5=308mOsm/L(794.2kPa)該

　　滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為1，故該溶液張力為1張。

　　又如5%NaHCO3溶液滲透壓=(5×10×1000×2)/84=1190.4mOsm/L(3069.7

　　kPa)該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為4，故該溶液張力為4張。

　　對以上復雜的計算過程，不要求掌握，但要記住張力是物質(zhì)濃度的一種表達方式，

　　其換算自然亦遵循稀釋定律：C1×V1=C2×V2。

　　然后列出已標明相應張力的幾種常用溶液：

　　10%(NaCl)11張(臨床上可按10張計算)

　　0.9%(NaCl)1張

　　5%(NaHCO3)4張

　　10%(KCl)9張

　　10%(GS)0張(無張力,相當于水)

　　臨床上多數(shù)情況下就是用以上幾種溶液配制成其它所需的液體進行治療，只需記住此幾

　　種溶液的張力，便可靈活自如地進行配制與計算所需溶液及張力;而不必去追究為什么

　　10%NaCl張力是10張這一復雜的計算過程。

　　4、舉例說明混合溶液張力的計算

　　例2、10%NaCl(10ml)+10%GS(90ml)，請問該組溶液張力。

　　你能很快根據(jù)C1×V1=C2×V2列出算式：10×10=X×100,X=1張

　　例3、10%NaCl(20ml)+5%NaHCO3(25ml)+10%GS(255ml)，請問

　　該組溶液張力。

　　10×20+4×25=X×300,X=1張。

　　例4、欲配制一組300ml，2/3張液體，現(xiàn)已使用5%NaHCO3(15ml)，還需10%

　　NaCl多少毫升。

　　10×X+4×15=2/3×300，X=14ml

　　那么，再加入10%GS271(270)ml后即可配制成所需液體(300-15-14=271ml，GS

　　為0張)

　　5、2∶1等張液是搶救休克時擴容的首選溶液，其有固定組份，由2份等滲鹽溶液+1份等

　　滲堿溶液配制而成。對配制2∶1液感到十分困難，為了便于記憶，快速計算、

　　配制，便給出一個簡單的計算公式(推導過程較為復雜，不必闡述)

　　配制2∶1液Mml，則需

　　10%NaCl=M/15ml----a

　　5%NaHCO3=M/12ml---b

　　10%GS=M-a-bml

　　例5、配制2∶1液300ml，需10%NaCl、5%NaHCO3、10%GS各多少毫升。

　　10%NaCl=300/15=20ml

　　5%NaHCO3=300/12=25ml

　　10%GS=300-20-25=255ml

　　似乎很玄的2∶1液通過一個簡單的公式便可快速配制出來。