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2010執(zhí)業(yè)藥師考試藥學(xué)專業(yè)知識(shí)(一)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(6)

2010執(zhí)業(yè)藥師考試藥學(xué)專業(yè)知識(shí)(一)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(6)

  §2. 酸堿滴定法

  定義:利用酸和堿在水溶液中的中和反應(yīng)進(jìn)行滴定的分析方法

  一、基本原理

  (一)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

  NaOH(0.1000mol/L)→HCL(0.1000mol/L, 20.00mL)

  例:按藥典規(guī)定,精密標(biāo)定的滴定液(如鹽酸及其濃度) 正確表示為

  A. 鹽酸滴定液(0.152mol/L) B. 鹽酸滴定液(0.1524mol/L)

  C. 鹽酸滴定液(0.152M/L) D. 0.1524M/L鹽酸滴定液

  E. 0.152mol/L鹽酸滴定液

  1.滴定過(guò)程中pH值的變化

  (1)滴定前: Vb = 0: 溶液組成為HCl ,則[H+]=CHCl=0.1000mol·L-1 pH=1.00

  (2)滴定開始到sp前,Vb < Va: 溶液組成為HCl+NaCl 則[H+]=c(HCl)(未中和)

  pOH=4.3 則 pH=14.00-4.30=9.70

  2.滴定突躍及其用途

  SP前后加入NaOH 19.98-20.02 mL , 酸→堿, pH值由4.30突然變?yōu)?.70,

  ⊿pH = 9.70 - 4.30 = 5.40↑↑

  1)滴定突躍:SP前后0.1% 的變化引起pH值突變的這個(gè)現(xiàn)象。

  滴定突躍范圍:4.30到9.70這個(gè)范圍

  2)滴定突躍的用途:選擇指示劑的依據(jù)。

  選擇變色范圍的pH值部分或全部落在滴定突躍范圍pH內(nèi)的指示劑

  3)滴定突躍范圍—與溶液濃度C 有關(guān):C↑,⊿pH↑,可選指示劑↑

  (二)強(qiáng)堿滴定弱酸

  1.滴定過(guò)程中pH值的變化

  NaOH(0.1000mol/L)→HAc(0.1000mol/L, 20.00mL)

  (1)Vb = 0 溶液組成為 HAc(0.1000mol/L , 20.00mL)

  ♣♣♣ (2)Vb < Va :溶液組成為:HAc + NaAc 緩沖體系

  SP前0.1%時(shí) ,已加入NaOH 19.98mL

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