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參考答案
一、名詞解釋
1氣溫垂直遞減率:
氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率(Г)表示,即每垂直升高100m,氣溫的變化值: T-絕對(duì)溫度,K;Z-高度。
2光化學(xué)反應(yīng):光化學(xué)反應(yīng):一個(gè)原子、分子、自由基或離子吸收一個(gè)光子所引發(fā)的反應(yīng),稱為光化學(xué)反應(yīng)。
3吸附等溫線:在恒溫等條件下,吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線,其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對(duì)污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希(Freundlich)和朗格繆爾(Langmuir)三種等溫式。
4鹽基飽和度:鹽基飽和度(%)=交換性鹽基總量/陽(yáng)離子交換量X100%
5生物放大:同一食物鏈上的高營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物,通過(guò)吞噬低營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì),使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營(yíng)養(yǎng)級(jí)數(shù)提高而增大的現(xiàn)象
6天然水的堿度:指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì),亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。
7Kow:辛醇-水分配系數(shù),既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。
8標(biāo)化分配系數(shù):表示有機(jī)毒物在沉積物(或土壤)與水之間的分配系數(shù),以有機(jī)碳為基礎(chǔ)。Koc=Kp/Xoc。
二、回答下列問(wèn)題
1過(guò)氧自由基HO2·的主要來(lái)源有哪些?
HO2·的主要來(lái)源是大氣中甲醛(HCHO)的光分解:
HCHO+hν→H·+HC·O
H·+O2→HO2·
HC·O+O2→CO+HO2·
2簡(jiǎn)述大氣污染物的匯的機(jī)制
重力沉降,與植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕獲(被表面吸附或吸收)的過(guò)程,統(tǒng)稱為干沉降。
大氣中的物質(zhì)通過(guò)降水而落到地面的過(guò)程稱為濕沉降。
污染物在大氣中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過(guò)程,稱為化學(xué)去除
3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。
三致作用定義;
致突變作用;
致癌作用;
致畸作用。
4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。
答:定義:土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力,它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定,為植物生長(zhǎng)和土壤生物的活動(dòng)創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。
溶液的緩沖作用:
無(wú)機(jī)酸(碳酸等)+有機(jī)酸(腐殖酸、其他)
酸酸和堿
膠體的緩沖作用:
對(duì)酸的緩沖作用:膠體-M+HCl膠體-H+MCl
對(duì)堿的緩沖作用:膠體-H+MOH膠體-M+H2O
Al離子對(duì)堿的緩沖作用: 5水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么?并分別加以說(shuō)明。 答:水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜,現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測(cè)定它們的含量。因此,只能利用它們共同的特點(diǎn),用一些指標(biāo)間接反映水體中有機(jī)物的污染程度。 常見的指標(biāo)有:溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。 6簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響,并舉例加以說(shuō)明。 答:(1)河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等,其中粒徑小于50μm的占82%;研究表明,泥沙的粒徑越小,比表面越大,吸附重金屬的量也越大;當(dāng)重金屬濃度不變時(shí),隨著河流泥沙量增大,對(duì)重金屬的吸附量增大;河流泥沙對(duì)重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線; (2)泥沙對(duì)重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大;河水pH8.3左右,重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附,控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度; (3)泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化,懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量,泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān);重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是:懸浮物大于沉積物,而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。 由此可見,河流中泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。 三、計(jì)算題 有如下兩個(gè)單體系,其中一個(gè)是Cu2+、Cu+(pE0=5.82,[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L),另一個(gè)是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05,[Fe3+]=10-3mol/L,F(xiàn)e2+=0.1mol/L)。如果各取1升,將其成為一個(gè)混合體系,并假定Fe3+被Cu+還原完全,試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位? 解:有兩個(gè)單體系 Cu2++e===Cu+pE0=5.82 當(dāng)[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L時(shí), pECu2+/Cu+=4.82 Fe3++e=Fe2+pE0=13.05 當(dāng)[Fe3+]=10-3mol/L,F(xiàn)e2+=0.1mol/L時(shí), pEFe3+/Fe2+=11.05 如果各取1升,將其成為一個(gè)混合體系,并假定Fe3+被Cu+還原完全,則有 [Fe3+]=(10-3-10-4)/2=4.5×10-4mol/L [Fe2+]=(10-1+10-4)/2=5.005×10-2mol/L 混合體系的電位為: pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+] =(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00 由上可知,混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間,并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。