二、考題解析

　　【教學(xué)過程】

　　第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

　　教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

　　學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原因，導(dǎo)致水的沸點反常。

　　教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么?

　　學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

　　教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。

　　學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。

　　教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢?

　　學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。

　　教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?

　　學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

　　教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細看一下課本，我找學(xué)生來板演。

　　學(xué)生板演：X—H···Y

　　教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢?

　　教師追問：那么問題來了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎?

　　學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H···O。

　　教師總結(jié)：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

　　教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢?

　　學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

　　教師總結(jié)補充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

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