中考化學選擇題是必考題型,它涉及知識的方方面面,綜合性較強。
有些化學選擇題則對學生的能力提出了更高的要求,但是只要方法準確得當,定會事半功倍之效。
一、淘汰法
運用“淘汰法”,貴在找出各選擇項的相同點與不同點,結合四個選項進行對照判斷,該方法常用于“概念”的考查,新情景問題的解決運用。
例1 下列說法正確的是( )。
A。 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同,這兩種粒子一定是同種元素
B。 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,這兩種粒子一定是同種元素
C。 若兩種粒子是同種元素,這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D。 若兩種粒子是同種元素,這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
解析 本題可用淘汰法解答,解題步聚為:①審題:明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰:先根據(jù)兩種粒子是同種元素,則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?商蕴璂,因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過來,具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子,那么,它們是同種元素,但由于粒子可能是離子、原子、分子等,故可淘汰B。同理可淘汰A,因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子,若一為原子,一為離子,那么它們一定不是同種元素。答案:C
總結 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比,直接淘汰不合理的選項;或通過分析,確定某一選項,進而采用對比取舍手段,根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非,去假存真。
二、分析比較法
例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質(zhì),使其與硫酸恰好完全反應,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 ( )。
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
解析 此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個反應中H2SO4的量相等,且恰好完全反應,則說明四種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關鍵是:確定反應中生成水的多少。生成水越多,所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式:
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出,只有Mg(OH)2與此H2SO4反應生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%,反應前,由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的,且四選項的物質(zhì)與水都不反應,所以,原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水,質(zhì)量也相等(不變)。因此,本題求解簡捷的思路是:只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量,問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同,且與各物質(zhì)正好完全反應,故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同,通過化學方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多,故C項符合題意。
答案:C。
總結 根據(jù)題意,聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而快速選擇和確定正確答案。
三、估算法
此類考題主要適用于簡單的化學計算,如果按部就班就會耗費大量的時間,利用“估算法”省時、簡單、準確。
例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后,滴入紫色石蕊試液是
( )。
A。藍色 B。紫色 C。紅色 D。無色
解析 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時,誰的相對分子質(zhì)量總量小,溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小,最后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小,最后溶液顯堿性。因此有:
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因為80<98
所以溶液顯堿性,滴入紫色石蕊試液,溶液顯藍色。故本題正確答案為A。
由以上三種解法可知:思路一樣,但解法最為簡單的是第三種方法——估算法,所以估算法的解題方法掌握了的話,可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
總結 計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是,前者不必寫出計算過程,因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算,有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化,進行近似計算。
四、差量法
此類選擇題,考查溶液質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量變化的居多,也有利用天平考查的,方法準確簡單明了。
例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g,與過量的CO充分反應后,得到固體物質(zhì)為4.8 g,則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )。
解析 與CO發(fā)生反應。由于是充分反應,所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量,這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g,則銅為(5.6-x)g有:
銅的質(zhì)量為:5.6 g-4 g=1.6 g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量,也就是反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%,答案:C。
總結 找準物質(zhì)量之間的關系,能使我們很快地解出結果,而且計算過程簡捷明了。
五、假設法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時,可假設多個條件,進行比較判斷,選出正確選項。
例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。
A。鎂 B。鋁 C。鋅 D。鐵
解析 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬,比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小,解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量,化合價的關系即可。不需逐一寫化學方程式,列比例式求解。
設金屬R的相對原子質(zhì)量為r,化合價為+a價。
即:m(H2)= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)
設本題中等質(zhì)量的金屬為1 g,所以有
故本題正確答案為B。
注意 本題得出的規(guī)律是:等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比,與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,本題根據(jù)常規(guī)解法如下:
分子相同,分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。
答案:B
總結 化學知識有許多規(guī)律,熟練地掌握和運用這些規(guī)律,有助于我們解題;化學解題方法有許多特殊法,了解和掌握這些特殊之所在,并運有于解題,可以簡化解題步驟,可以從繁中悟出簡,從難中覓出易。
總之,解復雜的中考化學選擇題貴在把握考查的實質(zhì),做到方法準確得當,以不變應萬變,抓住關鍵、注重“妙用”,達到準確快速明了。
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