2020年中考《化學》專項訓練題及答案(2)

　　【實驗結論】假設_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。

　　【交流反思】欲除去Na2CO3變質后的雜質，最合適的方法是_加熱_。

　　12.(2014，濟寧)(1)實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的實驗裝置如下圖所示：

　　若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

　�、傺b置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;

　　②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應_點燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);

　�、坳P閉_b_、打開_c_，釋放出二氧化碳，并通過裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳氣體。

　　(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率?課外活動小組就此進行了更深入的探究：

　　探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

　　實驗步驟 　現(xiàn)象 　 　結論

　　取一支試管加入3～5 mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出

　　另取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過氧化氫分解的速率越快_

　　請你設計：

　　實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

　　探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

　　實驗步驟 現(xiàn)象 　 　 結論

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

　　13.(2014，株洲)現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應)樣品，請從如圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)并回答下列問題：

　　(1)寫出儀器a的名稱：_長頸漏斗_。

　　(2)實驗要選擇的裝置是_乙丁戊_(填裝置編號)。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為_B、F、E、G_(填接口字母代號);

　　(3)細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于_b_。

　　a.瓶底內壁　　　　b.瓶口邊緣

　　c.瓶頸內壁　　　　d.瓶底外壁

　　(4)儀器組裝好后，在開始實驗時，要先_檢查裝置的氣密性_。

　　(5)若實驗樣品的質量是9.9 g，實驗中測定氫氣的體積是1.1 L(氫氣密度為0.09 g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為_32.5%_。

　　14.(2014，隨州)實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組的同學對實驗里久置于空氣中變質的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進行探究。

　　[查閱資料](1)Na2O2的化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(2)CaCl2溶液為中性

　　[猜想]Ⅰ.固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　�、�.固體為NaOH和Na2CO3的混合物

　　Ⅲ.固體為NaOH

　�、�.固體為Na2CO3

　　[實驗探究]

　　實驗操作 　 實驗現(xiàn)象 實驗結論

　�、偃∩倭抗腆w于試管中，加水振蕩，直至完全溶解

　　_無明顯現(xiàn)象(或無氣泡產生)_ 猜想Ⅰ

　　不成立

　�、谌∩倭竣俚娜芤河谠嚬苤�，滴加CaCl2溶液至過量

　　_產生白色沉淀_ 證明有

　　Na2CO3

　　存在

　�、踎取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩_

　　_酚酞試液變紅_ 證明

　　NaOH

　　存在

　　綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的。

　　[反思評價]

　　(1)實驗操作②中反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　(2)實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定_。

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