2020年中考《化學(xué)》專項(xiàng)訓(xùn)練題及答案(1)

　　11.(2013，連云港)下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去)。下列說(shuō)法不正確的是( B )

　　A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2

　　B.丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽

　　C.當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成

　　D.當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀

　　二、填空與簡(jiǎn)答題

　　12.(2014，德陽(yáng))如圖所示的是物質(zhì)A～F相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。通常情況下A是能參與綠色植物光合作用的氣體;B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域;D的溶液呈藍(lán)色;E是地殼中含量最多金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)A氣體是_CO2_，B的化學(xué)式_Na2CO3_。

　　(2)F可能是_鹽酸或硫酸_。

　　(3)C和D在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4_。

　　(4)E和F在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑_。

　　13.(2014，重慶)過(guò)氧化氫分解的產(chǎn)物與其他物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空：

　　(1)A在反應(yīng)①中起_催化_作用，紅色金屬的化學(xué)式為_(kāi)Cu_。

　　(2)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)H2O+CaO===Ca(OH)2_。

　　(3)藍(lán)色沉淀屬于_堿_(填“酸”“堿”或“鹽”)。

　　14.(2013，甘肅)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)：

　　(1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)CuSO4_;

　　(2)反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為_(kāi)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，該反應(yīng)說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性_強(qiáng)_(填“強(qiáng)”或“弱”);

　　(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_;

　　(4)分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是_過(guò)濾_。

　　15.(2012，張掖)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用;C是維持生命活動(dòng)必不可少的無(wú)色氣體;Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒;X是最常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是_催化_;

　　(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;

　　反應(yīng)④的化學(xué)方程式_Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2_;

　　(3)日常生活中為了防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是_刷漆、涂油、電鍍其他金屬(隔絕空氣和水)_(寫一點(diǎn)即可)。

　　三、實(shí)驗(yàn)探究題

　　16.(2014，濱州)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。

　　(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

　　當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)紅_色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。

　　(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量;根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

　　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　方案一 取樣，滴入適量的

　　氯化鋇溶液 出現(xiàn)白

　　色沉淀 稀硫酸過(guò)量

　　方案二 取樣，滴入幾滴紫

　　色石蕊試液 溶液

　　變紅 稀硫酸過(guò)量

　　上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);

　　另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是_當(dāng)稀硫酸不過(guò)量時(shí)，生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀_;

　　請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是_鎂條(或碳酸鈉等)_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量(答案合理均得分)_。

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